【解析】对理想气体等温过程：△E=0，由热力学第一定律Q=△E+A知，Q=A对等温压缩过程：气体对外界所做的功A<0，所以，气体从外界吸收的热量Q[1.gif=A=-｜A｜。对理想气体绝热膨胀：气体从外界吸收的热量Q=0，由热力学第一定律Q=△E+A知，内能增量AE=-A，气体对外界所做的功A>0，所以，内能增量AE=-A=-｜A｜。整个过程中，气体从外界吸收的热量Q=Q+Q=-｜A｜，内能增量为△E=AE+△E=-｜A｜故选择答案D。
【点评】本题主要重点考查热力学第一定律中的三个量(热量Q、功A、内能增量AE)的正负号的选取和计算。当热力学第一定律书写成Q=△E+A的形式时，这三个量的正负号的选取规则是：如果气体从外界吸收热量，热量Q取正号，气体向外界放出热量，热量Q取负号。如果内能增加，内能增量△E取正号。内能减小，内能增量△E取负号。对理想气体来说，内能的增量△E=m/M·(i/2)R·(T-T)，所以，理想气体温度升高时，内能增量△E取正号，温度降低时，内能增量△E取负号。由于元功的公式为dA=PdV，所以，气体体积增大时，功取正号，气体体积减小时，功取负号。